البلاتين غير تفاعلي إلى حد كبير بسبب تكوينه الإلكتروني ووضعه في الجدول الدوري، مما يساهم في ثباته ومقاومته للتآكل. ويُعد عدم التفاعل هذا مفيداً في العديد من التطبيقات، خاصةً في العمليات التحفيزية وفي البيئات التي تكون فيها مقاومة التفاعلات الكيميائية أمراً بالغ الأهمية.
التكوين الإلكتروني والاستقرار:
يحتوي البلاتين، وهو فلز انتقالي، على مجموعة كاملة من إلكترونات d-إلكترونات في غلافه الخارجي، مما يساهم في استقراره. هذا التكوين يجعله أقل عرضة للمشاركة في التفاعلات الكيميائية، لأنه لا يمنح الإلكترونات أو يقبلها بسهولة. ويعني المدار d الكامل أيضاً أن البلاتين لا يكوِّن روابط بسهولة مع العناصر الأخرى، ما يجعله خاملًا كيميائياً.الموضع في الجدول الدوري:
البلاتين عضو في فلزات مجموعة البلاتين (PGMs)، والتي تشمل أيضاً الإيريديوم والأوزميوم والبلاديوم والروديوم. تقع هذه المعادن في منتصف الجدول الدوري، في الفئة d. ويرتبط موضع الفلزات PGMs في الجدول الدوري بدرجات انصهارها العالية وكثافتها ومقاومتها للتفاعلات الكيميائية. ويدل هذا الموضع على المعادن الأقل تفاعلية بسبب مداراتها الممتلئة d وتكويناتها الإلكترونية المستقرة.
مقاومة التآكل:
يتجلى عدم تفاعل البلاتين أيضاً في مقاومته للتآكل. فهو لا يذوب في معظم الأحماض، بما في ذلك حمض النيتريك وحمض الهيدروكلوريك، ما لم يتم خلطه معًا لتكوين أكوا ريجيا، الذي يمكن أن يذيب البلاتين. هذه المقاومة للتآكل هي نتيجة مباشرة لهيكله الإلكتروني المستقر، الذي يمنع تأكسد المعدن أو اختزاله بسهولة.تطبيقات في الحفز والإلكترونيات:
إن عدم تفاعلية البلاتين مفيدة بشكل خاص في استخدامه كمحفز، حيث يمكنه تسهيل التفاعلات الكيميائية دون أن يستهلكها. في المحولات الحفازة، على سبيل المثال، يعزز البلاتين تحويل الغازات الضارة إلى مواد أقل ضرراً. وبالمثل، في مجال الإلكترونيات، فإن ثبات البلاتين في درجات الحرارة العالية يجعله مناسباً للاستخدام في الأقطاب الكهربائية والتلامسات الكهربائية.
