يُعد قطب كلوريد الفضة والفضة (Ag/AgCl) قطبًا مرجعيًا يستخدم على نطاق واسع في القياسات الكهروكيميائية.
وهو معروف بثباته وانخفاض تكلفته وانخفاض سميته مقارنةً بالأقطاب المرجعية الأخرى مثل قطب كالوميل.
يتكون قطب Ag/AgCl من سلك فضي مطلي بكلوريد الفضة (AgCl).
يتم غمر هذا السلك في محلول كلوريد البوتاسيوم (KCl)، وغالبًا ما يكون مشبعًا ب AgCl لمنع انحلال AgCl من السلك الفضي.
يعمل القطب على أساس تفاعل نصف الخلية حيث يُختزَل AgCl إلى أيونات Ag وCl-.
في ترميز الخلية، يُمثَّل القطب على صورة Ag | AgCl | KCl (1M)، مع جهد قياسي +0.235 فولت مقابل القطب الهيدروجيني القياسي (SHE) عند 298 كلفن.
4 شرح النقاط الرئيسية 4: ما الذي يجعل قطب كلوريد الفضة والفضة مميزًا؟
1. التركيب والبنية
يتألف القطب الكهربائي من سلك فضي مغطى بكلوريد الفضة (AgCl).
يوضع هذا السلك بعد ذلك في أنبوب يحتوي على محلول كلوريد الفضة (KCl)، وغالبًا ما يكون مشبعًا بكلوريد الفضة (AgCl).
الغرض من تشبع KCl مع AgCl هو منع طبقة AgCl من الذوبان في الإلكتروليت، مما يضمن استقرار جهد القطب.
2. تفاعل القطب الكهربائي
التفاعل الأساسي الذي يحدث عند قطب Ag/AgCl هو اختزال AgCl إلى أيونات Ag وCl-.
يمكن تمثيل تفاعل نصف الخلية على النحو التالي: AgCl + e- φφ Ag + Cl-.
يسمح هذا التفاعل للقطب الكهربائي بالحفاظ على إمكانات مستقرة، مما يجعله مناسبًا للاستخدام كمرجع في مختلف القياسات الكهروكيميائية.
3. تدوين الخلية والإمكانات
في تدوين الخلية، يوصف القطب الكهربائي Ag/AgCl على أنه Ag | AgCl | KCl(1M).
الجهد القياسي لهذا القطب هو +0.235 فولت مقابل قطب الهيدروجين القياسي (SHE) عند 298 كلفن.
وتُعد هذه القيمة المحتملة ضرورية لمعايرة ومقارنة القياسات في مختلف الإعدادات الكهروكيميائية.
4. التطبيقات والمزايا
يُفضل استخدام القطب الكهربائي Ag/AgCl في العديد من التطبيقات نظرًا لانخفاض تكلفته وانخفاض سميته مقارنة بالبدائل مثل قطب كالوميل.
إنه مفيد بشكل خاص في البيئات التي تكون فيها الأقطاب الكهربائية القائمة على الزئبق غير مناسبة، كما هو الحال في صناعة الأغذية أو في التركيبات التي تنطوي على محتوى عالٍ من المواد الصلبة أو المعلقات.
كما أن ثبات إمكاناته تجعله خياراً ممتازاً للمراقبة طويلة الأجل للعمليات الكهروكيميائية.
اعتبارات الوصلة السائلة
يعتمد أداء القطب الكهربائي على تقاطع سائل يسمح بتسرب كمية صغيرة من محلول كلوريد الكالسيوم الداخلي إلى العينة، مما يوفر تلامسًا كهربائيًا.
يجب أن يمنع تصميم الوصلة السائلة (التي يمكن أن تكون مصنوعة من مواد مثل السيراميك أو القطن أو التفلون) الاستنزاف السريع للإلكتروليت المرجعي ويضمن إمكانات مستقرة.
يتم تصميم اختيار الإلكتروليت وتصميم الوصلة السائلة وفقًا للمتطلبات المحددة للتطبيق لتجنب التلوث أو التداخل مع العينة.
وباختصار، فإن قطب كلوريد الفضة والفضة هو قطب مرجعي قوي ومتعدد الاستخدامات يستخدم على نطاق واسع في مختلف التطبيقات الكهروكيميائية.
ويضمن تصميمه ومبادئه التشغيلية إمكانات مرجعية مستقرة وموثوقة، مما يجعله خيارًا مفضلًا في العديد من البيئات العلمية والصناعية.
مواصلة الاستكشاف، استشر خبرائنا
اكتشف الثبات والدقة التي لا مثيل لها لإلكترود كلوريد الفضة والفضة، وهو القطب المرجعي الذي لا مثيل له في القياسات الكهروكيميائية.
مع KINTEK SOLUTION، لا تحصل مع KINTEK SOLUTION على مجرد منتج بل على التزام بالتميز.
اختبر الفرق معأقطابنا الكهربائية منخفضة التكلفة والصديقة للبيئةالمصممة بدقة لتحقيق الاستقرار على المدى الطويل والحد الأدنى من التداخل.
لا تقبل بأقل من ذلك. اتصل ب KINTEK SOLUTION اليوم للارتقاء بتجاربك الكهروكيميائية إلى آفاق جديدة من الدقة والموثوقية.
نتائجك الناجحة هي أولويتنا.
